1、键能:气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
单位:kJ/mol
如,形的键成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,则义角 H—H键能为436.0 kJ/mol,形角键成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,则角长 N三N键能为946 kJ/mol某些共价键的键能,键角长能大小与化学键稳定性的关系:键能越大,化键学键越稳定。
2、键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长与键能的关系:键长越短,往角定往键能越大,共键义价键越稳定。
3、键角:两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如:三原子分子CO2的结构式为O=C=O,它键定的键角为180°,是角键一种直线形分子;
如,三义键原子分子H20的H—O—H键角为105°,是义一种 V形分子。