1、三键-双键-单键一般渐弱。
2、电负性差越大一般键能越大。
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可学化用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的:对于能够用定域键结构满意地描述的分子,所学有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。
键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念,它比的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明,这学的个假定在一定范围内近似成立。例如,假较小定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩,则键同算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
键能与物质本身的关系:键能越大,本较较身能量就越低,键学较能越小,本比大身能量越高。做为反应物的物质,在化不反应过程中需要吸热,产比比生上述原因是因为:能量低,本不身结构稳定,需大要吸收更多的热量,键能量能大。能量高,本不大身结构不稳定,需量较要吸收的热量低,键小学能小。